由下列數(shù)據(jù)
Cu++e≒Cu(Φº=+0.25V);
Cu2++e≒Cu+(Φº=+0.15V)
確定2Cu+=Cu2++Cu的Eº為()。
A.+0.67V
B.-0.67V
C.-0.37V
D.+0.37V
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A.反應速率
B.氧化劑與還原劑之間的電極電勢差
C.除了反應速率外,還決定于氧化劑和還原劑之間的電極電勢差
D.氧化劑與還原劑的濃度
A.電極面積
B.溶液的濃度
C.溶液的體積
D.反應時間
A.EºCu+/Cu
B.EºCuCl/Cu
C.EºCuBr/Cu
D.EºCuI/Cu
A.EºAgI/Ag
B.EºAgCl/Ag
C.EºAg(NH3)2+/Ag
D.EºAg+/Ag
如果規(guī)定標準H電極的電極電位等于1V,則測得原電池:
(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(101325Pa)(Pt)(+)的標準電動勢εº和鋅的標準電極電位EºZn2+/Zn的數(shù)值變化為()。
A.εº和EºZn2+/Zn各增加1V
B.εº和EºEZn2+/Zn各減少1V
C.εº不變,EºZn2+/Zn增加1V
D.εº不變,EºZn2+/Zn減少1V
最新試題
對反應H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標準平衡常數(shù)的是()
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應:N2+3H2=2NH3,增加N2的量,其轉(zhuǎn)化速率會()。
以下哪一族元素屬于堿金屬?()
反應商判據(jù)中Q〈K ,表明()
以下哪個元素金屬性最強?()
反應aA(g)+bB(g)?dD(g)+eE(g)達平衡后,在溫度不變的情況下,增大壓力,平衡向正反應方向移動,由此可知,下列各式中正確的是()
溶膠的丁鐸爾(Tyndall)現(xiàn)象的本質(zhì)是膠粒對光的()
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài),沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J,環(huán)境對系統(tǒng)做功50J;如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài),吸熱40J,則其W為()J
下列化合物中,具有強極性共價鍵和配位鍵的離子化合物的是()
已知HAc的Ka =1.8×10?5,300mL、0.20mol?L-1HAc溶液,稀釋到體積為()時,其解離度增大一倍。