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問答題 某實驗室有條件用重量法、EDTA法、K₂Cr₂O₇法、KMnO₄法、碘量法和吸光光度法等進行定量分析，現(xiàn)有一硅酸鹽試樣要求作仲裁分析請為下列各項測定選一合適的方法。

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1.問答題 為以下試劑含量的測定選擇一種方法：

2.問答題 下表表示離子交換法制備純水的原理。試指出各種試驗的現(xiàn)象和結(jié)論。

3.問答題 以下是用碘量法測定微量碘的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取0.5000g試樣溶于水并通入Cl₂氣，然后加熱趕去過剩的Cl₂加入KI與HCl，用CHCl₃萃取I₂與水相分離，然后再反萃I₂至水相，再次通入Cl₂以氧化I₂，然后趕去過剩Cl₂。再加入KI與HCl后，以0.1005mol/L Na₂S₂O₃滴定至碘淀粉藍色褪去，計耗去10.34mL。
已知Ar（I）=126.9
若不用CHCl₃萃取，一次氧化I^-后即加KI與鹽酸并進行滴定，將耗去Na₂S₂O₃多少毫升？

參考答案：

4.問答題 以下是用碘量法測定微量碘的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取0.5000g試樣溶于水并通入Cl₂氣，然后加熱趕去過剩的Cl₂加入KI與HCl，用CHCl₃萃取I₂與水相分離，然后再反萃I₂至水相，再次通入Cl₂以氧化I₂，然后趕去過剩Cl₂。再加入KI與HCl后，以0.1005mol/L Na₂S₂O₃滴定至碘淀粉藍色褪去，計耗去10.34mL。
已知Ar（I）=126.9
計算試樣中碘（I^-）的質(zhì)量分數(shù)

參考答案：

5.問答題 以下是用碘量法測定微量碘的簡要步驟，閱后請回答問題：
稱取0.5000g試樣溶于水并通入Cl₂氣，然后加熱趕去過剩的Cl₂加入KI與HCl，用CHCl₃萃取I₂與水相分離，然后再反萃I₂至水相，再次通入Cl₂以氧化I₂，然后趕去過剩Cl₂。再加入KI與HCl后，以0.1005mol/L Na₂S₂O₃滴定至碘淀粉藍色褪去，計耗去10.34mL。
已知Ar（I）=126.9
Cl₂氧化I^-的產(chǎn)物是什么？為何要用CHCl₃萃取I₂？

參考答案：是IO₃^-，若不分離出I₂則在再次通Cl₂時將加入的試劑KI也一起氧化了