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問答題 用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液測定KClO₃的含量，其化學(xué)反應(yīng)為：
　　ClO－₃　＋6Fe²⁺?。?H⁺　Cl^－＋3H₂O＋6Fe^3＋
已知Fe²⁺濃度為0.08362mol/L，消耗 12.99ml，稱樣量為 0.2355g，試計(jì)算KClO₃％

參考答案：

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1.問答題 欲配制Na₂C₂O₄溶液用于標(biāo)定KMnO₄溶液（在酸性介質(zhì)中），，若要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度（c）的Na₂C₂O₄溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na₂C₂O₄多少克？

參考答案：

2.問答題移取KHC₂O₄•H₂C₂O₄溶液25.00mL，以0.1500mol•L^-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL?，F(xiàn)移取上述KHC₂O₄•H₂C₂O₄溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)需要多少毫升？

參考答案：

3.問答題什么是氧化還原滴定突躍，氧化還原指示劑如何選擇？

參考答案：氧化還原滴定中，一般將滴定反應(yīng)進(jìn)行到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的電位范圍稱位氧化還原滴定突躍.

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4.問答題高錳酸鉀溶液作滴定劑時(shí)，為什么一般在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行？

參考答案：高錳酸鉀在強(qiáng)酸性條件下被還原成Mn²⁺，表現(xiàn)為強(qiáng)氧化劑性質(zhì)，常利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，作為滴定劑，進(jìn)行氧化還原滴定．

5.問答題怎樣提高氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速度？

參考答案：

提高氧化還原反應(yīng)速度可采取以下辦法：
（1）提高反應(yīng)物濃度；
（2）提高反應(yīng)溫度
（3）加入催化劑或誘導(dǎo)劑.