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問答題某反應的活化能為180kJ·mol^-1，800K時反應速率常數為k₁，求k₂=2k₁時的反應溫度。

1.問答題求反應C₂H₄+H₂→C₂H₆在300K時k1=1.3×10^-3mol·L^-1·s^-1，400K時k₂=4.5×10^-3mol·L^-1·s^-1，求該反應的活化能E_a。

2.問答題求反應C₂H₅Br→C₂H₄+HBr700K時的速率常數。已知該反應活化能為225kJ·mol^-1，650K時k=2.0×10^-3s^-1.

3.問答題某反應25℃時速率常數為1.3×10^-3s^-1，35℃時速率常數為3.6×10^-3s^-1。根據van’Hoff規(guī)則，估算該反應55℃時的速率常數。

4.問答題 4-6660K時的反應2NO+O₂→2NO₂NO和O₂的初始濃度c（NO）和c（O₂）及反應折初始速率v的實驗數據為：

（1）寫出反應的速率方程；
（2）求反應的級數和速率常數；
（3）求c（NO）=c（O₂）=0.15mol·L^-1時的反應速率。

5.問答題 NOCl分解反應為2NOCl→2NO+Cl₂實驗測得NOCl的濃度與時間的關系如下：

求各時間段內反應的平均速率。