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問答題 用離子-電子法配平下列反應(yīng)式。
（1）P₄+HNO₃→H₃PO₄+NO
（2）H₂O₂+PbS→PbSO₄+H₂O（酸性介質(zhì)）
（3）Cr³⁺+H₂O₂→CrO₄^2-+H₂O（堿性介質(zhì)）
（4）Bi（OH）₃+Cl₂→BiO₃^-+Cl^-（堿性介質(zhì)）
（5）MnO₄^-+H₂O₂→Mn²⁺+O₂（酸性介質(zhì)）
（6）MnO₄^-+C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH（酸性介質(zhì)）

參考答案：

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1.問答題分析含銅鎂鋅的合金試樣。取試樣0.5000g溶解后定容成250.0mL，吸取此試液25.00mL，調(diào)節(jié)pH=6，以PAN作指示劑，用0.02000molL^-1的EDTA標準溶液滴定Zn²⁺和Cu²⁺，消耗37.30mL。另吸取25.00mL，調(diào)節(jié)pH=10，用KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺，以0.02000molL^-1的EDTA標準溶液滴定Mg²⁺，消耗4.10mL。然后加入甲醛試劑解蔽Zn²⁺，再用0.02molL^-1的EDTA標準溶液滴定，消耗13.40mL。計算試樣中Cu、Zn、Mg的質(zhì)量分數(shù)？

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2.問答題取水樣100.0mL，調(diào)節(jié)pH=12～13，以鈣指示劑用0.01000molL^-1的EDTA滴定需12.16mL。求每升水含Ca量是多少mg？

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3.問答題以EBT作指示劑，于pH=10的緩沖溶液中，用EDTA配位滴定法測定水的總硬度。如果滴定100.0mL水樣用去0.01000molL^-1的EDTA標準溶液18.90mL，則水樣的總硬度是幾個德國度（每升水含10mg的CaO稱為一個德國度）？

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4.問答題取含Ni²⁺的試液1.00mL，用蒸餾水和NH₃-NH₄Cl緩沖溶液稀釋后，用15.00mL0.01000molL^-1的過量EDTA標準溶液處理。過量的EDTA用0.01500molL^-1的MgCl₂標準溶液回滴定，用支4.37mL。計算原試樣中Ni²⁺的濃度。

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5.問答題測定某水樣中硫酸根的含量。取水樣50.00mL，加入0.01000molL^-1的BaCl₂標準溶液30.00mL，加熱使硫酸根定量沉淀為BaSO₄，過量的鋇離子用0.01025molL^-1的EDTA標準溶液滴定，消耗11.50mL。求試樣中硫酸根的含量（以mgL^-1表示）？

參考答案：