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問答題 相對密度為1.01的含3.00%的H₂O₂溶液2.50mL，與Cl/5KMnO₄= 0.200mol/L的KMnO₄溶液完全作用，需此濃度的KMnO₄溶液多少毫升？已知滴定反應為

1.問答題 在500mL溶液中，含有9.21g K₄Fe（CN）₆。計算該溶液的濃度及在以下反應中對Zn²⁺的滴定度：

2.問答題分析不純CaCO₃(其中不含干擾物質(zhì)）時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標準溶液25.00mL。煮沸除去，用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

3.問答題滴定0.1560g草酸的試樣，用去0.1011mol/L NaOH 22.60 mL。求草酸試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)。

4.問答題30.0mL0.150mol/L HCl溶液和20.0mL 0.150mol/L Ba（OH）₂溶液相混合，所得溶液是酸性、中性還是堿性？計算過量反應物的濃度。

5.問答題 知高錳酸鉀溶液濃度為=0.005005g/ml求此高錳酸鉀溶液的濃度及它對鐵的滴定度。