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問答題精密稱取漂白粉試樣2.702g加水溶解，加過量KI，用H₂SO₄（1mol/L）酸化。析出的I₂立即用0.1208mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去34.38mL達(dá)終點(diǎn)，計(jì)算試樣中有效氯的含量。

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1.問答題稱取紅丹（Pb₃O₄）試樣0.2500g，用鹽酸溶解后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/LK₂Cr₂O725.00mL，使其析出PbCrO₄，定量過濾沉淀，洗滌溶解后，加入KI和淀粉溶液，以0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，用去Na₂S₂O₃溶液6.00mL，求試樣中Pb₃O₄的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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2.問答題計(jì)算在1mol/LHCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位及電位突躍范圍，在此滴定中應(yīng)選用何種氧化還原指示劑？（已知φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.70V，φ^φSn⁴⁺/Sn²⁺=0.14V）

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3.問答題計(jì)算KI濃度為1mol/L時(shí)，Cu²⁺/Cu⁺電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。

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4.問答題取100mL水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH=10，以EBT為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.008826 mol/L）滴定至終點(diǎn)，共消耗12.58mL，計(jì)算水的總硬度。如果將上述水樣再取100mL，用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.11mL，試分別求出水樣中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

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5.問答題用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液中的Cd²⁺，當(dāng)pH為6時(shí)，試問：若加入KI掩蔽其中的Hg²⁺，使終點(diǎn)時(shí)游離I^-離子的濃度為10^-2mol/L，能否完全掩蔽？此時(shí)lgK′_CdY是多大？若以二甲酚橙為指示劑，終點(diǎn)誤差是多少？

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