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問答題溶液中Pb²⁺、Ba²⁺的濃度分別為0.010和0.10mol/L，加K₂CrO₄試劑時，哪一種離子先沉淀？用計算說明。（已知K_SPPbCrO4=2.8×10^-13 K_SPBaCrO4=1.2×10^-10）

1.問答題 在BaCO₃沉淀完全以后，溶液中的CO₃^2-濃度為0.010mol/L，向此5.0ml溶液中加入Na₂SO₄，使SO₄^2-的濃度始終保持在0.010mol/L，問BaSO₄是否沉淀？沉淀幾毫克？已知：

2.問答題試計算0.05mol/LPb（NO₃）₂溶液與0.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合后，是否有沉淀生成？已知：K_{SPPb（NO₃）}=1.6×10^-8

3.問答題Ag₂CrO₄在25℃時溶解度為8.0×10^-5mol/L，計算K_{SP（Ag₂CrO₄）}。

4.問答題 在5.00mL未知濃度的硫酸中，加入100mL水，若用C_NaOH=0.128mol/L的NaOH標準溶液滴定時，用去28.65mL，求硫酸的原始濃度

5.問答題 準確稱量基準物K₂Cr₂O₇2.4530g，溶解后在容量瓶中配成500mL溶液，計算此溶液的物質的量濃度
？已知的摩爾質量M=49.03g/mol。