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判斷題溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應，反應也進行得越完全。

1.判斷題若氧化還原反應兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當反應達到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

2.判斷題對于電池反應Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應的K^θ也必將增大。

3.判斷題原電池電動勢與電池反應的書寫方式無關(guān)，而標準平衡常數(shù)卻隨反應式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

4.判斷題電池電動勢等于發(fā)生氧化反應電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應電極的電極電勢。

5.判斷題對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。