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問答題溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.100mol/L，試判斷Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（[I⁻]=1.0mol/L，[I₃^-]=0.010mol/L）。若將含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液pH調(diào)至2.0，加入EDTA，使其平衡濃度為0.10mol/L，并使Fe³⁺和Fe²⁺的分析濃度均保持在0.010mol/L，試判斷此時Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（忽略離子強度的影響）。

參考答案：

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1.問答題 已知φ^Θ_Br₂Br-=1.08V，φ^Θ_{BrO₃^-/Br₂}=1.52V，試求以下反應的平衡常數(shù)；

并計算當溶液pH=7.00，[HBrO₃]=0.1000mol/L，[KBr]=0.2500mol/L時，游離Br₂的濃度。

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2.問答題 試根據(jù)標準電極電位計算反應的平衡常數(shù)：

參考答案：

3.問答題已知φ^Θ_{Hg₂³⁺/Hg}=0.796V，Hg₂Cl₂的K_sp=1.45*10^-18，計算φ^Θ_{Hg₂Cl₂/Hg}，并求溶液中[Cl⁻]=0.010mol/L時的φ^Θ_{Hg₂Cl₂/Hg}。

參考答案：

4.問答題試計算在pH=2.0的0.10mol/LEDTA溶液中，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位（忽略離子強度的影響）。已知：lgK_FeY^-=25.10，lgK_FeY^2-=14.33，φ^Θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V，PH=2.0時lgα_Y（H）=13.51。

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5.問答題稱取0.5000g鋁礬土試樣，用強酸溶后分離除去SiO₂，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100.00mL，在pH=2～2.5的熱溶液中用磺基水楊酸作指示劑，用0.02000mol·L^-1EDTA溶液滴定Fe³⁺離子，用去7.20mL。滴完Fe³⁺后的溶液，在pH=3時加入過量EDTA溶液，煮沸后再調(diào)pH=4～6，用PAN作指示劑，用Cu²⁺標準溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O為0.00500g）滴定至溶液呈紫紅色。再加入NH₄F，煮沸后用Cu²標準溶液滴定，用去25.20mL。試計算此試樣中含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

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