上題中的原電池反應(yīng)的lgK為（）。

已知電對I₂／I^-和MnO₄^-／Mn²⁺在25℃時(shí)的分別為0.54V和1.51V，若將其構(gòu)成原電池，總反應(yīng)為：2MnO₄^-+16H⁺+10I^-＝2Mn²⁺+8H₂O+5I₂，則該原電池的電動(dòng)勢為（）。

pH值改變時(shí)，電極電位改變的電對是（）。

根據(jù)公式lgK＝nE／0.059可以看出，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)（）。

已知電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-＝Cu的為0.347V，則反應(yīng)2Cu-4e^-＝2Cu²⁺的值為（）。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是值____的電對中的____物質(zhì)；還原劑是值____的電對中的____物質(zhì)。（）

已知下列電極反應(yīng)均按正方向進(jìn)行2I^-+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+I₂（1）
Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^-（2）
由此判斷電對的電極電位數(shù)值符合由大到小排列順序?yàn)椋ǎ?br />

298K時(shí)，金屬鋅放在1.0mol·L^-1的Zn²⁺溶液中，其電極電勢為＝-0.76V，若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應(yīng)（）。

根據(jù)反應(yīng)2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄（1），及2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→2Mn₂SO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O（2）均能自發(fā)止向進(jìn)行，可判斷出電極電位數(shù)值最大（即氧化能力最強(qiáng)）的電對是（）。

反應(yīng)3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O→3NH₃+8Al（OH）₄^-中的還原劑是（）。