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問答題有一三元酸，其pK₁=2，pK₂=6，pK₃=12。用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學計量點的pH分別為多少？兩個化學計量點附近有無滴定突躍？可選用何種指示劑指示終點？能否直接滴定至酸的質子全部被中和？

1.問答題用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1酒石酸溶液時，有幾個滴定突躍？在第二化學計量點時pH為多少？應選用什么指示劑指示終點？

2.問答題如以0.2000mol·L^-1NaOH標準溶液滴定0.2000mol·L^-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量點時的pH為多少？化學計量點附近滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？

3.問答題某弱酸的pK_a=9.21，現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00mL濃度為0.1000mol·L^-1，當用0.1000mol·L^-1HCI溶液滴定時，化學計量點的pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？

4.問答題 根據物料平衡和電荷平衡寫出
（1）（NH₄）₂CO₃，
（2）NH₄HCO₃溶液的PBE，濃度為c（mol·L^-1）。

5.問答題 已知HOAc的pK_a=4.74，NH₃·H₂O的pK_b=4.74。計算下列各溶液的pH：
（1）0.15mo1·L^-1NH₄Cl；
（2）0.15mol·L^-1NaOAc。