在1L0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中需要加入多少molNH₃，才能使Ag⁺離子濃度降低到2.0×10-7mol·L^-1？（已知銀氨配離子=1.7×10⁷）

用0.10molL^-1HCl滴定0.10molL^-1甲胺（CH₃NH₂）溶液，計算：
（1）計量點時pH值為多少？
（2）計量點附近的pH突躍是多少？
（3）在該滴定中應(yīng)選用何種指示劑？
（4）如果用此HCl滴定0.10molL^-1NH₃H₂O，則等量點附近的pH突躍又是多少？
已知：pK_b（NH₃）=3.38；pK_b（CH₃NH₂）=4.75

反應(yīng)：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），
①523K時，將0.70mo1的PCl₅注入容積為2.0升的密閉容器中，平衡時有0.5mo1PCl₅被分解了，試計算該溫度下的平衡常數(shù)K^Θ（）和PCl₅的分解百分數(shù)（）。
②若在上述容器中已達到平衡后，再加入0.10molC1₂，則PCl₅的分解百分數(shù)與末加C1₂相比分別是（）、（）。
③如開始時在注入0.70mo1PCl₅的同時，注入了0.10molC1₂，剛平衡時PCl₅的分解百分數(shù)是（），比較②、③所得結(jié)果可得出（）結(jié)論。