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問答題用2×10^-2 mol·L^-1的EDTA滴定濃度均為2×10^-2 mol·L^-1的Pb²⁺ 、Al³⁺混合液中的Pb²⁺ 。以乙酰丙酮掩蔽Al³⁺ ，終點時末與鋁絡(luò)合的乙酰丙酮總濃度為0.1 mol·L^-1，pH為5.0，以二甲酚橙為指示劑，計算終點誤差（乙酰丙酮的pK_a=8.8，忽略乙酰丙酮與Pb²⁺絡(luò)合）。

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1.問答題 用控制酸度的方法分步滴定濃度均為2×10^-2mol·L^-1的Th⁴⁺和La³⁺。若EDTA濃度也為2×10^-2mol·L^-1，計算：
（1）滴定Th⁴⁺的合適酸度范圍；（lgK′（ThY）最大，Th（OH）₄不沉淀）；
（2）以二甲酚橙為指示劑滴定Th⁴⁺的最佳pH值；
（3）以二甲酚橙為指示劑在pH5.5繼續(xù)滴定La⁴⁺，終點誤差多大？

參考答案：

2.問答題以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定濃度均為2×10^-2mol·L^-1的Cu²⁺、Ca²⁺混合液中的Cu²⁺。如溶液pH為5.0，以PAN為指示劑，計算終點誤差；并計算化學(xué)計量點和終點時CaY的平衡濃度各是多少？

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3.問答題鉻藍黑R的酸離解常數(shù)K_a1=10^-7.3，K_a2=10^-13.5，它與鎂的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K（MgIn）=10^7.6。計算pH10.0時（pMg）_t值；若以它為指示劑，在pH10.0時以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定同濃度的Mg²⁺，終點誤差多大？

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4.問答題在一定條件下，用0.010mol·L^-1EDTA滴定20.00mL同濃度金屬離子M。已知該條件下反應(yīng)是完全的，在加入19.98~20.02mLEDTA時pM值改變1單位，計算K′（MY）。

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5.問答題 在pH=13時，用EDTA滴定Ca²⁺。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成填空：

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