總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。

H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。

某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測定誤差小于3%，則試液的PH值應(yīng)大于（）。

用離子選擇性電極測定濃度為1.0；10-4mol/L某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0；10-4mol/L，則測定的相對誤差為（）。（已知Kij=10-3）

電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進行時，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）

電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來說，陽極極化時，其電極電位更負。

通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。

電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。

計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。

在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。