A.ΔrHθm>0,ΔrSθm>0
B.ΔrHθm>0,ΔrSθm<0
C.ΔrHθm<0,ΔrSθm>0
D.ΔrHθm<0,ΔrSθm<0
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A.Hg(l)
B.Na2SO4(s)
C.Br2(l)
D.H2O(g)
A.442.3kJ•mol-1
B.260.7kJ•mol-1
C.–442.3kJ•mol-1
D.-260.7kJ•mol-1
A.2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)
B.Ag(g)+1/2Cl2(g)═AgCl(s)
C.Ag(s)+1/2Cl2(g)═AgCl(s)
D.Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)
A.ΔrHmθ>0
B.ΔrHmθ<0
C.ΔrSmθ>0
D.ΔrSmθ<0
A.等于零
B.大于零
C.小于零
D.以上三種情況均可能
最新試題
下列情況下,結(jié)論正確的是()。
寫出下列過程的熵變的正負號:a.溶解少量鹽于水中,ΔrSmθ是()號;b.NaCl熔融,ΔrSmθ是()號;c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O(g),ΔrSmθ是()號;d.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g),ΔrSmθ是()號。
有A、B、C、D四個反應(yīng),在298K時反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為則在標準狀態(tài)下,任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是(),任何溫度都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是()。
已知反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K時ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K時,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.則該反應(yīng)的ΔrHmθ和ΔrSmθ分別為()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
根據(jù)熱力學(xué)近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應(yīng)在100˚C時能否自發(fā)進行。NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在25˚C下,pθ下,
在25℃的標準條件時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,則ΔfHmθ(H2O,l)=()。
當把H2O(l)和D2O(l)混合后,會自發(fā)發(fā)生下面反應(yīng):H2O(l)+D2O(l)=2HOD(l),O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區(qū)別,那么這個反應(yīng)的主要驅(qū)動力是()。
熱力學(xué)溫度為零時,任何完美的晶體物質(zhì)的熵為()。
一系統(tǒng)由狀態(tài)(1)到狀態(tài)(2),沿途徑Ⅰ完成時放熱200J,環(huán)境對系統(tǒng)做功50J;沿途徑Ⅱ完成時,系統(tǒng)吸熱100J,則W值為(),沿途徑Ⅲ完成時,系統(tǒng)對環(huán)境做功40J,則Q值為()。
高溫下非自發(fā)、低溫下自發(fā)的反應(yīng),通常是ΔS()0,ΔH()0的反應(yīng)。