A.催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)
B.催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變
C.催化劑不能改變平衡常數(shù)
D.加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)
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A.ΔG越負(fù)，反應(yīng)速率越快
B.ΔH越負(fù)，反應(yīng)速率越快
C.ΔS越負(fù)，反應(yīng)速率越快
D.活化能Ea越小，反應(yīng)速率越快
A.υ增大，υ′減小
B.υ減小，υ′增大
C.υ增大，υ′增大
D.υ減小，υ′減小
A.∆H＞0
B.∆H＜0
C.∆H=
D.不能判斷
A.2級反應(yīng)
B.1級反應(yīng)
C.1/2級反應(yīng)
D.1.5級反應(yīng)
A.為零
B.與反應(yīng)物濃度成正比
C.與反應(yīng)物濃度無關(guān)
D.與反應(yīng)物濃度成反比
最新試題
已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反應(yīng)歷程是：（1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快（2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢則該反應(yīng)對NO的級數(shù)為（）。
正催化劑能增加反應(yīng)速率是由于（）。
零級反應(yīng)的速率（）。
增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。
正反應(yīng)活化能（Ea正）大于逆反應(yīng)活化能（Ea逆）時，則正反應(yīng)熱效應(yīng)∆H為（）。
當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為dm3•mol−1•s−1時，反應(yīng)是（）。
當(dāng)反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）。
溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）。
對反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2而言，當(dāng)−=0.25mol•dm−3•min−1時，的數(shù)值為（）。
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高溫度時，正反應(yīng)速率υ和逆反應(yīng)速率υ′的變化為（）。