A.降低了反應的活化能
B.增大反應物之間的碰撞頻率
C.減小了速率常數(shù)值
D.增大了平衡常數(shù)值
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A.0.06
B.0.13
C.0.50
D.0.25
A.增加氧的分壓
B.升溫
C.使用催化劑
D.減少CO2的分壓
反應A+B→C的反應歷程如圖所示,升高溫度時反應速率的變化是()。
A.正反應速率>逆反應速率
B.正反應速率<逆反應速率
C.正反應速率=逆反應速率
D.溫度升高不影響反應速率
A.分子碰撞機會增加
B.反應物壓力增加
C.活化分子分數(shù)增加
D.活化能降低
A.無單位的參數(shù)
B.單位為mol•dm−3•s−1的參數(shù)
C.單位為mol2•dm−3•s−1的參數(shù)
D.單位不定的參數(shù)
最新試題
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1,生高溫度時,正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為()。
當反應A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時,可以得出結論:此反應()。
對給定的化學反應,下列說法正確的是()。
增加反應物濃度,反應速率加快的主要原因是()。
已知反應2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應歷程是:(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢則該反應對NO的級數(shù)為()。
溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是()。
反應A+B→C的反應歷程如圖所示,升高溫度時反應速率的變化是()。
正催化劑能增加反應速率是由于()。
零級反應的速率()。
對反應2N2O5→4NO2+O2而言,當−=0.25mol•dm−3•min−1時,的數(shù)值為()。