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問答題稱取0.8000g含Cr和Mn的鋼樣，溶解處理成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-，Mn（Ⅱ）的試液。先在F^-存在下用0.005000mol/L KMnO₄滴定Mn（Ⅱ）至Mn（Ⅲ），計耗去20.00mL；接著用0.04000mol/L FeSO₄滴定Cr（Ⅵ）和生成的Mn（Ⅲ），耗去30.00mL，計算鋼中Cr和Mn的質(zhì)量分數(shù)。若改變次序，先在F^-存在下用0.04000mol/L FeSO₄滴定，接著再用0.005000mol/L KMnO₄滴定，問應消耗兩標準溶液各多少毫升？[Ar（Cr）=52.00Ar（Mn）=54.94]

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1.問答題 稱取含鋁試樣1.000g，溶解后定容為250mL，移取25.00mL此試液，調(diào)pH為9，加入8-羥基喹啉（HOC₉H₆N）沉淀Al³⁺為Al（OC₉H₆N）₃。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于HCl中，加入0.04000mol/L KBrO₃（含過量KBr）35.00mL，發(fā)生如下反應
反應完全后，加入過量KI，析出之I₂耗去0.1000mol/L Na₂S₂O₃20.00mL。計算試樣中鋁的質(zhì)量分數(shù)。[Ar（Al）=26.98]

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2.問答題0.5000g含F(xiàn)eC₂O₄試樣，需用0.02000mol/L KMnO₄25.00mL滴定至終點，求FeC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)。[Ar（Fe）=55.85，Mr（FeC₂O₄）=143.9]

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3.問答題準確稱取莫爾鹽Fe（NH₄）₂（SO₄）₂·6H₂O 9.932g，用1mol/L H₂SO₄準確配成250.0mL溶液。移取釩酸銨溶液25.00mL，加125mL H₂O及50mL 濃H₂SO₄。放冷，加鄰二氮菲指示劑1滴，用Fe（Ⅱ）標準溶液滴定至溶液顏色由綠藍變成紅綠，共需28.59mL。計算NH₄VO₃溶液的濃度。[Mr[Fe（NH₄）₂（SO₄）·6H₂O]=392.1]

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4.問答題稱取某礦石0.8000g，用重量法測知₂O₃和Al₂O₃共0.5500g。將此沉淀溶于酸后，將Fe（Ⅲ）還原為Fe（Ⅱ），然后用0.03750mol/L K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，用去24.85mL。計算試樣中FeO和Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（FeO）=71.85，Mr（₂O₃）=159.7，Mr（Al₂O₃）=101.96]

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5.問答題 計算下列反應的條件平衡常數(shù)（在1mol/LHCl介質(zhì)中）：
2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-
已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，（I₃^-/I^-）^-=0.545V
當25mL 0.050mol/L Fe³⁺與25mL 0.15mol/L I^-混合后，溶液中殘留的Fe³⁺還有百分之幾？如何才能使Fe³⁺定量還原？

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