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問答題設(shè)計一種測定H₂SO₄-H₂C₂O₄混合液中兩組分濃度的方案（要求寫出滴定劑，指示劑，滴定主要條件和計算式）。

1.問答題 為標(biāo)定0.05mol/L Na₂S₂O₃，今選用KIO₃為基準(zhǔn)物，簡述標(biāo)定方法（如稱取KIO₃的質(zhì)量，所需試劑，指示劑，計算Na₂S₂O₃濃度的算式）。
[Mr（KIO₃）=214.0]

2.問答題 某同學(xué)如下配制0.02mol/L KMnO₄溶液，請指出其錯誤。
準(zhǔn)確稱取3.161g固體KMnO₄，用煮沸過的去離子水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。

3.問答題某同學(xué)配制0.02mol/L Na₂S₂O₃500mL，方法如下：在分析天平上準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃·5H₂O 2.482g，溶于蒸餾水中，加熱煮沸，冷卻，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水定容搖勻，保存待用。請指出其錯誤。

4.問答題 Fe³⁺與I^-反應(yīng)能否達(dá)到99.9%的完全度？為什么能用間接碘量法測定Fe³⁺？

5.問答題 在強(qiáng)酸性或在Zn²⁺存在下，F(xiàn)e（CN）₆^3-能氧化I^-，借此用間接碘量法測定Fe（CN）₆^3-。從以上事實判斷H₃Fe（CN）₆和H₄Fe（CN）₆何者是弱酸？兩者的鋅鹽溶解度哪個更??？