A.分裂能大于成對能
B.電離能大于成對能
C.分裂能大于成對能
D.分裂能小于成對能
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A.中心離子的氧化數(shù)不同
B.F-對中心離子的影響更大
C.配位原子的電負(fù)性不同
D.CN-是弱的電子接受體
A.不是所有的中心原子都能生成內(nèi)軌型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外軌型配合物
C.中心離子用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道
D.正電荷高的中心離子形成的配合物都是雜化軌道
A.前面部分是外界
B.后面部分是外界
C.兩部分都是配離子
D.兩部分都是外界
A.三角錐形
B.四方形
C.三角雙錐形
D.四方錐形
A.[Zn（NH3）4]2+
B.[Co（NH3）6]3+
C.[TiF4]-
D.[Cr（NH3）6]3+
最新試題
配位滴定中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是乙二胺四乙酸。
下列化合物中酸性處于第二強(qiáng)的是（）
木糖醇是一種新型的甜味劑，近年來正悄悄地走進(jìn)人們的生活。木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（）
計算題：50mL濃度為0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl緩沖溶液后，稀釋至100mL，此時溶液pH=10，其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計算：（1）鎳的副反應(yīng)系數(shù)；（2）鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)；（3）在此條件下能否用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6為：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10時，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）
用EDTA滴定Mg2+時，采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（）
EDTA滴定反應(yīng)的pM突躍范圍大小，取決于人們對滴定分析的（）以及滴定反應(yīng)的（）。
計算題：計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
在pH=1滴定Bi3+，可采用鹽酸羥胺或抗壞血酸掩蔽Fe3+，而三乙醇胺和KCN都不能使用，這是為什么？
在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金屬離子M，設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’MY=10.0，檢測終點(diǎn)時的ΔpM=0.40，則Et為（）%。
在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA溶液滴定Ca2+時，終點(diǎn)變色不敏銳，此時可加入少量（）作為間接金屬指示劑，在終點(diǎn)前溶液呈現(xiàn)（）色，終點(diǎn)時溶液呈現(xiàn)（）色。