配位滴定鋁時(shí)，常用返滴定法或置換滴定法。

用EDTA滴定Mg2+時(shí)，采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（）

計(jì)算題：100mL濃度為0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入過(guò)量NH3•H2O后，稀釋至200mL。若此溶液中游離NH3的濃度為1molL-1，求溶液中Ag+的濃度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%pM（）；在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pM（）；在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%，pM（）（指增大或減小多少單位）。

計(jì)算題：計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-

Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等離子均能與NH3形成配合物，為什么不能以氨水為滴定劑用配位滴定法來(lái)測(cè)定這些離子？

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，為什么？

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將如何干擾？加入下列哪一種化合物（EDTA，檸檬酸三鈉，三乙醇胺）可以消除干擾？

配位劑的濃度越大，生成的配合物的配位數(shù)就越大。

在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。若溶液中存在干擾離子N時(shí)，則影響EDTA配位的總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是（）