計算題：計算下列反應的平衡常數(shù)，并判斷反應方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-

EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是（）

已知KCN嚴禁在pH<6的溶液中使用，為什么？

配位滴定法

計算題：溶液中Ca2+和Zn2+的濃度均為2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到終點時，[CN-]=0.10mol•L-1。（1）問能否準確滴定？（2）求滴定Ca2+的適宜pH范圍。

計算題：100mL濃度為0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入過量NH3•H2O后，稀釋至200mL。若此溶液中游離NH3的濃度為1molL-1，求溶液中Ag+的濃度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

條件穩(wěn)定常數(shù)

配位劑的濃度越大，生成的配合物的配位數(shù)就越大。

在pH=10氨性溶液中以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca2+時需加入MgY。請回答下述問題：（1）MgY加入量是否需要準確？（2）Mg和Y的量是否必須保持準確的1：1關系？為什么？（3）如何檢查MgY溶液是否合格，若不合格如何補救？

EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）