A.所用儀器
B.所用指示劑
C.分析時(shí)條件
D.所用標(biāo)準(zhǔn)溶液
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A、比較復(fù)雜,但沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生
B、比較簡(jiǎn)單,經(jīng)常有副反應(yīng)發(fā)生
C、比較簡(jiǎn)單,沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生
D、比較復(fù)雜,經(jīng)常有副反應(yīng)發(fā)生
A、離子交換
B、質(zhì)子轉(zhuǎn)移
C、電子轉(zhuǎn)移
D、復(fù)分解
A、氧化
B、還原
C、氧化還原
D、歧化
A、直接
B、返
C、置換
D、間接
A、直接
B、返
C、置換
D、間接
A、防止鉻黑T被氧化
B、防止鉻黑T被還原
C、防止鉻黑T發(fā)生分子聚合而變質(zhì)
D、增加鉻黑T的溶解度
A、金屬離子形成的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)太大
B、金屬離子形成的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)太小
C、EDTA的絡(luò)合能力相近
D、金屬離子形成的絡(luò)合物溶解度太小
A、前者要大于后者
B、前者要等于后者
C、前者要小于后者
D、誰(shuí)大誰(shuí)小都可
A、EDTA與金屬絡(luò)合物
B、EDTA與鉻黑T絡(luò)合物
C、游離的鉻黑T
D、金屬離子與鉻黑T
A、相同
B、不同
C、可能相同
D、可能不同
最新試題
間接溴酸鉀法多應(yīng)用于()。
在絡(luò)合滴定中,通常利用一種能與金屬離子生成有色絡(luò)合物的顯色劑指示滴定過(guò)程中()的變化。
0.01mol/LEDTA二鈉鹽水溶液的pH值約為()。
在pH<1的強(qiáng)酸性溶液中,EDTA的主要存在形式是()。
一般情況下,EDTA與1價(jià)至4價(jià)金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是()。
指示劑的僵化是指指示劑與()。
當(dāng)被測(cè)離子與EDTA的反應(yīng)速度太慢,或沒(méi)有合適的指示劑時(shí)可選用()滴定法。
幾乎所有的()都能與EDTA形成絡(luò)合物。
用EDTA測(cè)定鎂離子,用鉻黑T做指示劑,控制溶液的pH=10.0,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由紅色變?yōu)樘m色,這是()的顏色。
間接碘量法是以過(guò)量的I-與氧化物質(zhì)反應(yīng)析出I2,然后再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()。