準確稱取含有PbO和PbO₂混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄溶液，試PbO₂還原為Pb²⁺。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb²⁺均沉淀為PbC₂O₄。過濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去10.00mL，然后將所得PbC₂O₄沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去30.00ml。計算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分數(shù)。

準確稱取鐵礦石試樣0.5000g，用酸溶解后加入SnCl₂，使Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后用24.50mlKMnO₄標準溶液滴定。已知1mlKMnO₄相當于0.01260g H₂C₂O₄.2H₂O.
試問：（1）礦樣中Fe及Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)各為多少？
（2）取市售雙氧水3.00ml稀釋定容至250.0ml，從中取出20.00ml試液，需用上述溶液KMnO₄21.18ml滴定至終點。計算每100.0ml市售雙氧水所含H₂O₂的質(zhì)量。

某KMnO₄標準溶液的濃度為0.02484mol/L，求滴定度：
（1）T_KMnO4/Fe；
（2）T_KMnO4/Fe2O3； 
（3）T_{KMnO4/FeSO4.7H2O}。