根據(jù)溶度積規(guī)則說明下列事實(shí)。
（1）CaCO₃沉淀能溶解于HAc溶液中；
（2）Fe（OH）₃沉淀溶解于稀硫酸溶液中；
（3）BaSO₄難溶于稀鹽酸中；
（4）MnS溶于醋酸溶液，而ZnS不溶于醋酸溶液，但能溶于稀鹽酸中；
（5）AgCl不溶于稀鹽酸（2.0mol·L^-1），但可適當(dāng)溶解于濃鹽酸中。

已知H₂S的和，則在0.1molL^-1H₂S溶液中，c（S^2-）=（）。往溶液中加鹽酸，則溶液的pH值會（），c（S^2-）會（）。

今有下列幾種酸堿滴定：
（A）0.1molL^-1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液
（B）0.1molL^-1NaOH溶液滴定等濃度的HAc溶液
（C）0.1molL^-1NaOH溶液滴定等濃度的HCOOH溶液
（D）1.0molL^-1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液
則四種滴定突躍范圍由大到小的順序是（）。