用0.1000 mol·L^-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L^-1NaOH。若NaOH溶液中同時含有0.20 mol·L^-1NaAC。
（1）求計量點時的pH；
（2）若滴定到pH=7.00結(jié)束，有多少NaAC參加了反應？

標定某NaOH溶液得其濃度為0.1026 mol·L^-1，后因為暴露于空氣中吸收了CO₂。取該堿液25.00 mL，用0.1143 mol·L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點，用去HCl溶液22.31mL。計算：
（1） 每升堿液吸收了多少克CO₂？
（2） 用該堿液滴定某一弱酸，若濃度仍以0.1026 mol·L^-1計算，會影起多大的誤差？

在一定量甘露醇存在下，以0.02000 mol·L^-1NaOH滴定0.020 mol·L^-1H₃BO₃（C此時K_a=4.0×10^-6）至pH_ep=9.00。
（1） 計算計量點時的pH；
（2） 終點誤差。