試用軌道雜化理論說明：CH4是正四面體，NH3是三角錐形，而H2O是V（角）形。

在300K時，1mol的理想氣體由106Pa經(jīng)過如下兩個途徑等溫膨脹至105Pa：（1）等溫可逆膨脹（2）等溫自由膨脹試計算這兩個過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當達到氣—平衡時，在溶液中A的摩爾分數(shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分數(shù)為（）。

在氧化還原滴定中，常用作氧化劑的物質(zhì)是（）

某反應的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率常數(shù)約為原來的（）。

在一個絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個化學反應，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2。壓力從p1升高到p2，則（）

如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？

當溶液稀釋時，弱電解質(zhì)的電離度（），難溶電解質(zhì)的溶解度（）。

某放熱反應在T=800K，壓力P下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%，若反應在T=200K，壓力P下進行，平衡時的百分含量將（）。

BF3是平面三角形構(gòu)型，而NF3卻是三角錐形的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以解釋。