10mol的H2由298.15K，100kPa絕熱壓縮至607.15K、1000kPa，試計算過程的熵變S；并判斷該過程是否為可逆過程。

在酸性介質中，KMnO4與H2SO3反應，KMnO4被還原的產物是（）。

分子軌道是由（）線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個原則是（），（）和（）。

某反應的速率常數是k=4.62×10-2s-1，則反應掉3/4，所需時間為（）。

某放熱反應在T=800K，壓力P下進行，達平衡后產物的百分含量為50%，若反應在T=200K，壓力P下進行，平衡時的百分含量將（）。

設任一體系進行不可逆循環(huán)，由于是循環(huán)過程，所以體系的熵變ΔS（體）=0，環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）=0。對否？說明理由。

BF3是平面三角形構型，而NF3卻是三角錐形的幾何構型，試用雜化軌道理論加以解釋。

當溶液稀釋時，弱電解質的電離度（），難溶電解質的溶解度（）。

某反應的活化能Ea為80kJ·mol-1，則該反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率常數約為原來的（）。

dsp2雜化軌道空間構型為（）。