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大學(xué)試題

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問答題 以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H₂A溶液。已知當(dāng)中和至pH=1.92時，x（H₂A）=x（HA^-）；中和至pH=6.22時，x（HA^-）=x（A^2-）。
計算：
（1）中和至第一化學(xué)計量點時，溶液的pH為多少？選用何種指示劑？
（2）中和至第二化學(xué)計量點時，溶液的pH為多少？選用何種指示劑？

參考答案：

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1.問答題 有一磷酸鹽混合液25.00mL，選酚酞為指示劑需10.00mL HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度約0.5mol/L），若改用甲基橙為指示劑則需50.00mL同樣濃度的HCl溶液。計算原試液的pH。
（H₃PO₄的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36）

參考答案：

2.問答題由某弱堿BOH及其鹽BCl配制成緩沖溶液，使其pH=10.00。當(dāng)向140mL此緩沖溶液中加入60mL 1.0mol/L HCl溶液后，緩沖溶液的pH變化至9.00。計算原來所配制的緩沖溶液中，BOH及BCl的平衡濃度各為多少？[設(shè)Kb（BOH）=5.0×10^-5]

參考答案：

3.問答題 取10mL pH=4.74的醋酸緩沖溶液，加至某分析操作液中，使其總體積為100mL，如果要求該操作液具有最大緩沖容量0.10mol/L，那么欲配制500mL此緩沖溶液需取冰醋酸（17mol/L）多少毫升？需醋酸鈉NaAc·3H₂O多少克？
[Mr（NaAc·3H₂O）=136，pKa（HAc）=4.74]

參考答案：

4.問答題欲配制氨基乙酸總濃度為0.10mol/L的緩沖溶液100mL，使其溶液的pH為2.00，需氨基乙酸多少克？需加入1.0mol/L的強酸或強堿多少毫升？已知氨基乙酸鹽H₂A⁺的Ka1=4.5×10^-3，Ka2=2.5×10^-10，Mr（NH₂CH₃COOH）=75.07。

參考答案：

5.問答題 某分析工作者欲配制pH=0.64的緩沖溶液。稱取純?nèi)纫宜幔–Cl₃COOH）16.3g，溶于水后，加入2.0g固體NaOH，溶解后以水稀至1L.試問：
（1）實際上所配緩沖溶液的pH為多少？
（2）若要配制pH=0.64的三氯乙酸緩沖溶液，需加入多少摩爾強酸或強堿？

參考答案：