A.鄰二氮菲
B.HCl
C.NH4F
D.H2SO4
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A.Eθ’=Eθ-0.047pH
B.Eθ’=Eθ-0.094pH
C.Eθ’=Eθ-0.12pH
D.Eθ’=Eθ-0.47pH
氧化還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為Ox+ne-=Red,其能斯特方程式為()
A.A
B.B
C.C
D.D
對(duì)于反應(yīng)BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O,已知Eθ(BrO3-/Br-)=1.44V,Eθ(I2/I-)=0.55V,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)(25℃)的對(duì)數(shù)(lgK)為()
A.(1.44-0.55)/0.059
B.3x(1.44-0.55)/0.059
C.2x6x(1.44-0.55)/0.059
D.6x(1.44-0.55)/0.059
A.配位效應(yīng)
B.沉淀效應(yīng)
C.溶液離子強(qiáng)度
D.氧化型濃度
對(duì)于半反應(yīng)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,用條件電極電位表達(dá)的能斯特方程是()
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
HA起始濃度為c,達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α,則HA的Ka為()
已知HAc的Ka =1.8×10?5,300mL、0.20mol?L-1HAc溶液,稀釋到體積為()時(shí),其解離度增大一倍。
BF3屬于()
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài),沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J,環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J;如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài),吸熱40J,則其W為()J
對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是()
反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ,表明()
化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)隨下列因素變化而變化()
以下哪種方法可用于痕量組分分析?()
用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中,抗堿成分是()
蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的主要原因是()