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計算題：
c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學(xué)計量點的pH為多少？（終點產(chǎn)物的濃度為0.050 mol•L-1）采用何指示劑？已知H2C8H4O4的 =1.1×10-3 =3.9×10-6

計算題：
稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。