反應N2O4（g）
2NO2（g）是一個熵（）的反應。在恒溫恒壓下達到平衡，若使n（N2O4）：n（NO2）增大，平衡將向（）移動；n（NO2）將（）；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g），n（NO2）將（）；n（N2O4）將（）。
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CO（g）+H2（g）的ΔHΘ=134kJ·mo1-1，當升高溫度時，該反應的平衡常數(shù)KΘ將（）；系統(tǒng)中，CO（g）的含量有可能（）。增大系統(tǒng)壓力會使平衡（）移動；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡（）移動。 已知N2O4有如下分解反應：N2O4
2NO2+Q在一定溫度和壓力下，體系達到平衡后，如果體系的條件發(fā)生如下變化，問哪一種變化將使N2O4的解離度增加（）
A.使體系的體積減小50％；
B.保持體積不變，加入Ar氣使體系壓力增大一倍；
C.加入Ar氣使體積增大—倍，而體系壓力保持不變；
D.降低體系的溫度；
E.保持體積不變，加入NO2氣體使體系壓力為增大一倍。
A.分子數(shù)目增加；
B.反應系統(tǒng)混亂度增加；
C.活化分子百分數(shù)增加；
D.單位體積內(nèi)活比分子總數(shù)增加。
在某容器中加入相同物質(zhì)量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應NO（g）+
Cl2（g）
NOCl（g），平衡時，有關(guān)各物種分壓的結(jié)論正確的是（）
A.p（NO）=p（Cl2）；
B.p（NO）=p（NOCl）；
C.p（NO）＜p（Cl2）；
D.p（NO）＞p（Cl2）.
A.ΔU
B.SΘ
C.ΔHΘ
D.G
最新試題
HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點最低的是（）
下列反應中熵增加的是（）
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。
以下哪種方法可用于痕量組分分析？（）
反應aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應方向移動，由此可知，下列各式中正確的是（）
反應商判據(jù)中Q〈K ，表明（）
化學反應速率不會隨下列因素變化而變化（）
為提高反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）