配制NaOH、KMnO₄和Na₂S₂O₃標準溶液均需煮沸這一步驟，某生配制上述溶液的作法如下：
（a）量取飽和NaOH溶液于蒸餾水中然后加熱煮沸
（b）稱取固體KMnO₄溶于煮沸冷卻的蒸餾水中
（c）稱取固體Na₂S₂O₃溶于蒸餾水中煮沸
請指出其錯誤并加以改正。

某生采用以下方法測定溶液中Ca²⁺的濃度，請指出其錯誤。
先用自來水洗凈250mL錐形瓶，用50mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中，然后加少許鉻黑T指示劑，用EDTA標準溶液滴定。

某學生按如下步驟配制NaOH標準溶液，請指出其錯誤并加以改正。
準確稱取分析純NaOH 2.000g，溶于水中，為除去其中CO₂加熱煮沸，冷卻后定容并保存于500mL容量瓶中備用。

若滴定時消耗操作液20mL，從稱量誤差考慮，以下基準物質(zhì)需要稱大樣（即稱取較多基準物，溶解定容后分取部分）作標定的是：（指出A，B，C）
（A）用鄰苯二甲酸氫鉀（Mr=204.2）標定0.1mol/L NaOH
（B）用金屬鋅（Mr=65.38）標定0.02mol/L EDTA
（C）用K₂Cr₂O₇（Mr=294.2）標定0.02mol/L Na₂S₂O₃
試比較稱大樣與稱小樣（分別稱取幾份）作標定的優(yōu)缺點。

指出在不同酸度下作絡合滴定時應選擇的緩沖溶液
（1）pH=1時EDTA滴定Bi³⁺
（2）pH=5時EDTA滴定Pb²⁺
（3）pH=10時EDTA滴定Mg²⁺
（4）pH=13時EDTA滴定Ca²⁺