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問答題 以NH₃-NH⁴⁺緩沖劑控制鋅溶液的pH =10.0，對于EDTA滴定Zn²⁺的主反應，
（1）計算[NH₃]=0.10mol•L^-1, [CN^-]=1.0×10^-3mol•L^-1時的α_Zn和 logK^’_ZnY值。
（2）若c_Y=c_Zn=0.02000 mol•L^-1,求計量點時游離Zn²⁺的濃度[Zn²⁺]等于多少？

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1.問答題今有pH=5.5的某溶液，其中Cd²⁺,Mg²⁺和EDTA的溶液均為1.0 ×10^-2mol•L^-1.對于EDTA與Cd²⁺的主反應，計算其αY 值。

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2.問答題計算在pH=1.0時草酸根的lgα_{C₂O₄^2-(H)}值。

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3.問答題 用CaCO₃ 基準物質(zhì)標定EDTA溶液的濃度，稱取0.1005g CaCO₃基準物質(zhì)溶解后定容為100.0mL 。移取25.00mL 鈣溶液，在pH=12時用鈣指示劑指示終點，以待標定EDTA滴定之，用去24.90mL 。
（1）計算EDTA的濃度；
（2）計算EDTA對ZnO和Fe₂O₃的滴定度。

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4.問答題今由100mL0.010mol·L^-1 Zn²⁺ 溶液，欲使其中Zn²⁺ 濃度降至10-9 mol·L^-1 ，問需向溶液中加入固體KCN多少克？已知Zn²⁺-CN^- 絡合物的累積形成常數(shù)ß₄ =1016.7，M_KCN=65.12g·mol^-1。

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5.問答題在含有Ni²⁺-NH₃絡合物的溶液中，若Ni（NH₃）₄²⁺ 的濃度10倍于Ni（NH₃）₃²⁺ 的濃度，問此體系中游離氨的濃度[NH₃]等于多少？

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