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問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：滴定至化學計量點時溶液的pH。

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1.問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：HA的解離常數(shù)Ka

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2.問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量

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3.問答題 稱取磷酐（P₄O₁₀）試樣0.0240g，加水變成H₃PO₄，然后沉淀為磷鉬酸銨，沉淀經(jīng)過濾洗滌后，溶于40.00mL 0.2160mol/LNaOH溶液中，用0.1284mol/L HNO₃溶液返滴定耗去20.00mL，總的反應為：
（NH₄）₂HPO₄·12MoO₃·H₂O+24OH^-=12MoO₄^2-+HPO₄^2-+2NH₄⁺+13H₂O
計算磷酐質(zhì)量分數(shù)w（P₄O₁₀）。
[Mr（P₄O₁₀）=283.9]

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4.問答題用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10mol/L NaAc，計算：滴定至pH=7.0時的終點誤差[pKa（HAc）=4.74]

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5.問答題用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10mol/L NaAc，計算：化學計量點及化學計量點前后0.1%的pH

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