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判斷題由自發(fā)進行的氧化還原反應設(shè)計而成的原電池，正極總是標準電極電勢高的氧化還原電對。

1.判斷題任何一個原電池隨著反應的進行，電動勢E在不斷降低。

2.判斷題在一定溫度下，電動勢E^θ只取決于原電池的兩個電極，而與電池中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。

3.判斷題電極電勢大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。

4.判斷題電極反應為Cl₂+2e，2Cl^-的電對Cl₂/Cl^-的E^θ=1.36V；電極反應為1/2Cl₂+e，Cl^-時ϕ^θ（Cl₂/Cl^-）=1/2×1.36=0.68V。

5.判斷題某電對的標準電極電勢是該電對與標準氫電極組成原電池時的原電池電動勢。