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問(wèn)答題比較下列各組化合物中鍵的極性大?。孩貶F，HCl，HBr，HI②ZnO，ZnS③O₂，O₃④ZnS，H₂S

①HF＞HCl＞HBr＞HI
②ZnO＞ZnS
③O₂＜O₃
④ZnS＞H₂S

1.問(wèn)答題區(qū)分下列概念：①共價(jià)鍵和離子鍵；②極性共價(jià)鍵和極性分子；③σ鍵和π鍵；④孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)；⑤等性雜化和不等性雜化；⑥范徳華力和共價(jià)鍵⑦取向力、誘導(dǎo)力和色散力⑧價(jià)鍵理論和分子軌道理論。

2.問(wèn)答題解釋下列現(xiàn)象：①He⁺中3s和3p軌道的能量相等，而在Ar⁺中3s和3p軌道的能量不相等。②第一電離能：B＜Be，O＜N③第一電子親和能的絕對(duì)值：Cl＞F，S＞O。

3.問(wèn)答題判斷各組元素第一電離能的相對(duì)大小，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。①S和P②Al和Mg③Sr和Rb

4.問(wèn)答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子的電負(fù)性呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，電負(fù)性最大和最小的元素分別是哪一個(gè)？

5.問(wèn)答題Na+和Ne的電子構(gòu)型相同都是1s²2s²2p⁶，氣態(tài)Ne原子失去一個(gè)電子時(shí)I1的值是2081kJ·mol^-1，而氣態(tài)Na⁺失去第二個(gè)電子時(shí)I₂的值是4562kJ·mol^-1為什么？