在含有ZnSO₄、CuSO₄和0.0500mol/L的H₂SO₄的溶液中，用汞陰極電解法去除水溶液中的Cu²⁺，電極反應如下：
陰極：Cu²⁺＋2e=Cuφo_Cu²⁺/Cu=0.337V
Zn²⁺＋2e=Znφo_Zn²⁺/Zn=－0.77V
陽極：H₂O－2e=1/2O₂+2H+φo_O2/1/2H2O=1.23V
要求：提純后的溶液中[Cu²⁺]≤2.0×10^-7mol/L，Zn²⁺基本不極損失，求陽極最低電位與汞陰極的最合適電位區(qū)間。已知；Cu的過電位為0.2V，氧氣分壓為1/5標準壓力，氧氣過電位φ_過=1.09V。