分析第三組陽(yáng)離子未知物時(shí)，在下列各種情況下哪些離子不可能存在？ 
（1） 固體試樣是無(wú)色晶體混合物； 
（2） 從試液中分出第一、二組陽(yáng)離子沉淀，除去剩余的H₂S并加入NH₃-NH₄Cl后，無(wú)沉淀產(chǎn)生； 
（3） 繼（2）加熱試液，并加入組試劑（NH₄）₂S或TAA后得白色沉淀。

加入一種試劑將下列各組氫氧化物中的前一個(gè)溶解，使兩者分離： 
（1）Co（OH）₂-Al（OH）₃
（2）Zn（OH）₂-Fe（OH）₃
（3）Zn（OH）₂-Ni（OH）₂
（4）Cr（OH）₃-Co（OH）₂
（5）Ni（OH）₂-Al（OH）₃ 

從試液中分離第三組陽(yáng)離子時(shí)為何要采取下列措施？ 
（1） 加NH₃-NH₄Cl使溶液的pH≈9； 
（2） 為什么要使用新配制的（NH₄）₂S溶液和氨水？ 

已知一溶液只有第二組陽(yáng)離子，將此溶液分成3份，分別得到下述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，試判斷哪些離子可能存在？ 
（1） 用水稀釋，得到白色沉淀，加HCl溶液則溶解； 
（2） 加入SnCl₂無(wú)沉淀發(fā)生； 
（3） 與組試劑作用，生成黃色沉淀，此沉淀一部分溶于Na₂S，另一部分不溶，仍為黃色。 

如何用一種試劑把下列每一組物質(zhì)分開(kāi)？ 
（1）As₂S₃，HgS
（2）CuS，HgS
（3）Sb₂S₃，As₂S₃
（4）PbSO₄，BaSO₄
（5）Cd（OH）₂，Bi（OH）₃
（6）Pb（OH）₂，Cu（OH）₂
（7）SnS₂，PbS
（8）SnS，SnS₂
（9）ZnS，CuS
（10）Ag₂S，MnS