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問(wèn)答題 濃度為2.0×10^-2mol•L^-1的Th⁴⁺、La³⁺混合溶液，欲用0.02000時(shí)mol•L^-1 EDTA分別滴定，試問(wèn)：
（1）有無(wú)可能分步滴定？
（2）若在pH=3.0時(shí)滴定Th⁴⁺，能否直接準(zhǔn)確滴定？
（3）滴定Th⁴⁺后，是否可能滴定La³⁺？討論滴定La³⁺適宜的酸度范圍，已知La（OH）₃的K_SP=10^-18.8。
（4）滴定La³⁺時(shí)選擇何種指示劑較為適宜？為什么？已知 pH≤2.5時(shí)，La³⁺不與二甲酚橙顯色。

參考答案：

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1.問(wèn)答題 濃度均為2.0×10^-2 mol•L^-1的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液，欲在 pH=6.0時(shí)，用0.02000 mol•L^-1EDTA滴定其中的Cd²⁺，試問(wèn)：
（1）用KI掩蔽混合溶液中的Hg²⁺ ，使終點(diǎn)時(shí)碘離子的濃度[I^-]=0.010mol•L^-1能否完全掩蔽？lgK^’_cdY為多少？
（2）已知二甲酚橙與Cd^2- 、Hg²⁺都顯色，在 pH=6.0時(shí)lgK^’_HG-XO=9.0，lgK^’_Cd-XO=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd²⁺的指示劑（即此時(shí)Hg²⁺是否會(huì)與指示劑顯色）？
（3）若能以二甲酚橙作指示劑，終點(diǎn)誤差為多少？

參考答案：

2.問(wèn)答題溶液中有Al³⁺、 Mg²⁺、Zn²⁺ 三種離子（濃度均為2.0 ×10^-2 mol•L^-1），加入NH₄F使在終點(diǎn)時(shí)的氟離子的濃度[F^-]=0.01mol•L^-1。問(wèn)能否在 pH=5.0時(shí)選擇滴定Zn²⁺。

參考答案：

3.問(wèn)答題 在pH=5.0時(shí)，用0.002000mol•L^-1EDTA滴定0.0020點(diǎn)站mol•L^-1Pb²⁺采用
（1）HAC-NaAc緩沖劑，終點(diǎn)時(shí)C_HAc+C_Ac^-=0.31mol•L^-1；
（2）總濃度與上相同的六亞甲基四胺-HCI緩沖劑（不與Pb²⁺絡(luò)和）分別控制溶液的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計(jì)算兩種情況時(shí)的終點(diǎn)誤差，并討論為什么終點(diǎn)誤差不同。已知Pb²⁺-Ac^-絡(luò)和物的累積形成常數(shù)lgβ₁=1.9， logβ₂=3.3；pH=5.0時(shí)，lgK^’_Pb-XO=7.0。

參考答案：

4.問(wèn)答題實(shí)驗(yàn)證明，在pH=9.6的氨性溶液中，以鉻黑T為指示劑，用0.02000mol•L^-1EDTA滴定0.020mol•L^-1Mg²⁺時(shí)，準(zhǔn)確度很高，試通過(guò)計(jì)算E_t證明之。已知lg_KMg-EBT=7.0，EBT的pK_a1=6.3，pK_a2=11.6。

參考答案：

5.問(wèn)答題 鉻藍(lán)黑R的酸解離常數(shù)K_a1=10^-7.3,K_a2=10^-13.5,它與鎂絡(luò)和物的穩(wěn)定常數(shù)K_MgIn=10^7.6。
（1）計(jì)算pH=10.0時(shí)的pMg_t；
（2）以0.02000mol•L^-1EDTA滴定2.0×10^-2mol•L^-1Mg²⁺,計(jì)算終點(diǎn)誤差。

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