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問答題用一定體積（毫升）的KMnO₄溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O；如用0.2000molL^-1NaOH中和同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH的體積恰為KMnO₄的一半。試計(jì)算KMnO₄溶液的濃度。

1.問答題在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺，計(jì)算下列滴定百分?jǐn)?shù)時(shí)的電位：9，50，91，99，99.9，100.0，100.1，101，110，200%，并繪制滴定曲線。

2.問答題將等體積的0.40mol·L^-1的Fe²⁺溶液和0.10mol·L^-1Ce⁴⁺溶液相混合，若溶液中H₂SO₄濃度為0.5molL^-1，問反應(yīng)達(dá)平衡后，Ce⁴⁺的濃度是多少？

3.問答題計(jì)算在pH3.0、c（EDTA）=0.01molL^-1時(shí)Fe³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。

4.問答題銀還原器（金屬銀浸于1mol·L^-1HCl溶液中）只能還原Fe³⁺而不能還原Ti（Ⅳ），計(jì)算此條件下Ag⁺/Ag電對的條件電位并加以說明。

5.問答題 K₃Fe（CN）₆在強(qiáng)酸溶液中能定量地氧化I^-為I₂，因此可用它為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na₂S₂O₃溶液。試計(jì)算2mol·L^-1HCl溶液中Fe（CN）₆^3-/Fe（CN）₆^4-電對的條件電位。