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問答題分析含鉛、鉍和鎘的合金試樣時，稱取試樣1.936g，溶于HNO₃溶液后，用容量瓶配成100.0mL試液。吸取該試液25.00mL，調(diào)至pH為1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol·L^-1EDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5，繼續(xù)用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd²⁺，然后用0.02174mol·L^-1Pb（NO₃）₂標準溶液滴定游離EDTA，消耗6.76mL。計算合金中鉛、鉍和鎘的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

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1.問答題分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取25.00mL，調(diào)至pH=6，用PAN作指示劑，用0.05000mol·L^-1EDTA標準溶液滴定銅和鋅，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL試液，調(diào)至pH=10，加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg²⁺，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

2.問答題pH=5時，鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設Zn²⁺和EDTA的濃度皆為10^-2mol·L^-1（不考慮羥基配位等副反應）。pH=5時，能否用EDTA標準溶液滴定Zn²⁺？

參考答案：

3.問答題 稱取0.1005g純CaCO₃溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12時，用鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，用去24.90mL。試計算：
（1）EDTA溶液的濃度；
（2）每毫升EDTA溶液相當于多少克ZnO和Fe₂O₃。

參考答案：

4.問答題 一試液可能是NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃或它們的固體混合物的溶液。用20.00mL；0.1000mol·L^-1HCl標準溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？
（1）試液中所含NaOH與Na₂CO₃物質(zhì)的量比為3∶1；
（2）原固體試樣中所含NaHCO₃和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1；
（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點顏色。

參考答案：（1）還需加入HCl為；20.00/4=5.00mL
（2）還需加入HCl為：20.00×2=40.00mL<...

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5.問答題稱取混合堿試樣0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992mol·L^-1HCI標準溶液滴定至終點，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸溶液27.15mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

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