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問答題 某磷酸鹽緩沖溶液，每升含0.080mol Na₂HPO₄和0.020mol Na₃PO₄。今有1.0mmol有機化合物RNHOH在100mL上述磷酸鹽緩沖溶液中進行電解氧化，其反應如下：RNHOH+H₂O→RNO₂+4H⁺+4e^-當氧化反應進行完全后，計算緩沖溶液的pH。
（H₃PO₄的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36）。

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1.問答題0.60mol/L HCl溶液與1.8mol/L氨基乙酸溶液等體積混合后，該溶液的pH是多大？（pKa1=2.35，pKa2=9.78）

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2.問答題若將0.10mol/L HAc溶液和0.20mol/L NaOH溶液直接混合，配制成pH為5.20的緩沖溶液1L，問需加入上述溶液各多少毫升？[已知pKa（HAc）=4.74]

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3.問答題在400mL水中加入6.2g NH₄Cl（忽略其體積變化）和45mL 1.0mol/LNaOH溶液，此混合溶液的pH是多少？緩沖容量多大？（Mr（NH₄Cl）=53.5，NH₃的pKb=4.74）

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4.問答題將0.20mol/L NH₄Cl─0.20mol/L NH₃溶液與0.020mol/L HAc─0.020mol/L NaAc溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH。

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5.問答題將5mmol乙二胺四乙酸（H4Y）加入到1L 5.0×10^-3mol/L乙二胺四乙酸鈉（Na4Y）和5.0×10^-3mol/L NaOH溶液中。計算溶液的pH和乙二胺四乙酸五種形式的濃度之比（忽略H₅Y⁺和H₆Y²⁺）（H₄Y的lgβ1~lgβ4分別是10.26，16.42，19.09和21.09）

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