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問答題已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，F(xiàn)e（III）/Fe（II）電對的E⁰=0.70V，Sn（IV）/sn（II）電對的E⁰=0.14V。求在此條件下，反應(yīng)2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺的條件平衡常數(shù)。

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1.問答題用碘量法測定鉻鐵礦中鉻的含量時，試液中共存的Fe³⁺有干擾。此時若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e（III）的濃度為0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的濃度為1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其過量的濃度為0.10mol/L。問此條件下，F(xiàn)e³⁺的干擾能否被消除？

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2.問答題分別計算[H⁺]=2.0mol/L和pH=2.00時MnO₄^-/Mn²⁺電對的條件電位。

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查表可知：

3.問答題計算pH=10.0，[NH₄⁺]+[NH₃]=0.20mol/L時，Zn²⁺/Zn電對條件電位。若C_Zn（II）=0.020mol/L，體系的電位是多少？

參考答案：

4.問答題計算在1.5mol/LHCl介質(zhì)中，當(dāng)c_Cr（VI）=0.10mol/L，c_Cr（III）=0.020mol/L時Cr₂O₇^2-/Cr³⁺電對的電極電位。

參考答案：

5.問答題計算在1mol/LHCl溶液中，當(dāng)[Cl^-]=1.0mol/L時，Ag⁺/Ag電對的條件電位。

參考答案：