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問答題移取含Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的試液25.00mL，以二甲酚橙為指示劑，在pH=1用0.02015mol·L^-1EDTA滴定，用去20.28mL；調pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入鄰二氮菲，用0.02002mol·L^-1Pb²⁺標準溶液滴定，計用去10.15mL。計算溶液中Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的濃度。

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1.問答題稱取含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的試樣0.2015g。試樣溶解后，在pH2以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008mol·L^-1的EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA15.20mL；然后加入上述EDTA標準溶液25.00mL，加熱煮沸，調pH4.5，以PAN為指示劑，趁熱用0.02112mol·L^-1Cu²⁺標準溶液返滴，用去8.16mL。計算試樣中Fe₂O₃和Al₂O₃的質量分數(shù)（以%表示）。

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2.問答題 在pH=5.5時使用0.020mol·L^-1HEDTA（X）滴定同濃度Zn²⁺，Cd²⁺試液中的Zn²⁺，以KI掩蔽Cd²⁺，XO為指示劑。已知：lgK（ZnX）=14.5，lgK（CdX）=13.0，lgα_x（H）=4.6，（pZn）_t（XO）=5.7；已計算得：lgα_Cd（I）=5.1，lgα_X（Cd）=5.9，lgK（ZnX′）=8.6，（pZn）_sp=5.3，E_t=+0.1%。
請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，完成下表（單位均為mol·L^-1）：

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3.問答題用2×10^-2 mol·L^-1的EDTA滴定濃度均為2×10^-2 mol·L^-1的Pb²⁺ 、Al³⁺混合液中的Pb²⁺ 。以乙酰丙酮掩蔽Al³⁺ ，終點時末與鋁絡合的乙酰丙酮總濃度為0.1 mol·L^-1，pH為5.0，以二甲酚橙為指示劑，計算終點誤差（乙酰丙酮的pK_a=8.8，忽略乙酰丙酮與Pb²⁺絡合）。

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4.問答題 用控制酸度的方法分步滴定濃度均為2×10^-2mol·L^-1的Th⁴⁺和La³⁺。若EDTA濃度也為2×10^-2mol·L^-1，計算：
（1）滴定Th⁴⁺的合適酸度范圍；（lgK′（ThY）最大，Th（OH）₄不沉淀）；
（2）以二甲酚橙為指示劑滴定Th⁴⁺的最佳pH值；
（3）以二甲酚橙為指示劑在pH5.5繼續(xù)滴定La⁴⁺，終點誤差多大？

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5.問答題以2×10^-2mol·L^-1EDTA滴定濃度均為2×10^-2mol·L^-1的Cu²⁺、Ca²⁺混合液中的Cu²⁺。如溶液pH為5.0，以PAN為指示劑，計算終點誤差；并計算化學計量點和終點時CaY的平衡濃度各是多少？

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