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問答題0.4987g鉻鐵礦試樣經(jīng)Na₂O₂熔溶后，使其中的Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，然后加入10ml3mol/LH₂SO₄及50ml0.1202mol/L硫酸亞鐵溶液處理。過量的Fe²⁺需用15.05mlK₂CrO₇標準溶液滴定，而標準溶液相當于0.006023g。試求試樣中的鉻的質(zhì)量分數(shù)。若以Cr₂O₃表示時又是多少？

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1.問答題用K₂Cr₂O₇標準溶液測定1.000g試樣中的鐵。試問1.000LK₂Cr₂O₇標準溶液中應含有多克K₂Cr₂O₇時，才能使滴定管讀到的體積（單位ml）恰好等于試樣鐵的質(zhì)量分數(shù)（%）。

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2.問答題準確稱取軟錳礦試樣0.5261g，在酸性介質(zhì)中加入0.7049g純Na₂C₂O₄。待反應完全后，過量的Na₂C₂O₄用0.02160mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去30.47ml。計算軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)？

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3.問答題僅含有惰性雜質(zhì)的鉛丹（Pb₃O₄）試樣重3.500克，加一移液管Fe²⁺標準溶液和足量的稀H₂SO₄于此試樣中。溶解作用停止以后，過量的Fe²⁺需3.05ml0.04000mol.l^-1KMnO₄溶液滴定。同樣一移液管的上述Fe²⁺標準溶液，在酸性介質(zhì)中用0.04000mol，l^-1KMnO₄標準溶液滴定時，需用去48.05ml。計算鉛丹中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。

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4.問答題 準確稱取含有PbO和PbO₂混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄溶液，試PbO₂還原為Pb²⁺。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb²⁺均沉淀為PbC₂O₄。過濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去10.00mL，然后將所得PbC₂O₄沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去30.00ml。計算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分數(shù)。

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5.問答題 準確稱取鐵礦石試樣0.5000g，用酸溶解后加入SnCl₂，使Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后用24.50mlKMnO₄標準溶液滴定。已知1mlKMnO₄相當于0.01260g H₂C₂O₄.2H₂O.
試問：（1）礦樣中Fe及Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)各為多少？
（2）取市售雙氧水3.00ml稀釋定容至250.0ml，從中取出20.00ml試液，需用上述溶液KMnO₄21.18ml滴定至終點。計算每100.0ml市售雙氧水所含H₂O₂的質(zhì)量。

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