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問答題僅含有惰性雜質的鉛丹（Pb₃O₄）試樣為3.500g，定量加入的Fe²⁺標準溶液和足量的稀H₂SO₄以溶解試樣，滴定過量的Fe²⁺需3.05mL 0.04000mol/L KMnO₄標準溶液。同量的Fe²⁺標準溶液，在酸性介質中用0.04000mol/L KMnO₄的標準溶液滴定時，需要用去48.05mL。試計算鉛丹中Pb₃O₄的質量分數。[Mr（Pb₃O₄）=685.6]

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1.問答題某試樣中只含Fe和₂O₃，稱取0.2250g試樣，溶解后將鐵預先還原成二價，用0.01982mol/L KMnO₄標準溶液滴定，耗去37.50mL。計算Fe和₂O₃的質量分數。[Ar（Fe）=55.85，Mr（₂O₃）=159.7]

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2.問答題 稱取1.250g不銹鋼溶于鹽酸后定容至250mL容量瓶中
（1）移取50.00mL流經銀還原器，用0.01600mol/L K₂Cr₂O₇滴定，消耗了29.60mL。
（2）另移取50.00mL試液流經鋅汞還原器，并直接用50mL0.10mol/L Fe³⁺吸收，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，消耗了37.40mL，計算鐵與鉻的質量分數。

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3.問答題移取含Ti（Ⅳ）試液25.00mL，通過鋅還原柱后用Fe₂（SO₄）₃液吸收，加入硫磷混酸后，即以0.02000mol/L K₂Cr₂O₇滴定，耗去20.30mL。計算鈦的質量濃度（mg/mL）。K₂Cr₂O₇直接滴定的是什么？為何要用Fe³⁺吸收。[Ar（Ti）=47.88]

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4.問答題稱取0.8000g含Cr和Mn的鋼樣，溶解處理成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-，Mn（Ⅱ）的試液。先在F^-存在下用0.005000mol/L KMnO₄滴定Mn（Ⅱ）至Mn（Ⅲ），計耗去20.00mL；接著用0.04000mol/L FeSO₄滴定Cr（Ⅵ）和生成的Mn（Ⅲ），耗去30.00mL，計算鋼中Cr和Mn的質量分數。若改變次序，先在F^-存在下用0.04000mol/L FeSO₄滴定，接著再用0.005000mol/L KMnO₄滴定，問應消耗兩標準溶液各多少毫升？[Ar（Cr）=52.00Ar（Mn）=54.94]

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5.問答題 稱取含鋁試樣1.000g，溶解后定容為250mL，移取25.00mL此試液，調pH為9，加入8-羥基喹啉（HOC₉H₆N）沉淀Al³⁺為Al（OC₉H₆N）₃。沉淀經過濾洗滌后溶于HCl中，加入0.04000mol/L KBrO₃（含過量KBr）35.00mL，發(fā)生如下反應
反應完全后，加入過量KI，析出之I₂耗去0.1000mol/L Na₂S₂O₃20.00mL。計算試樣中鋁的質量分數。[Ar（Al）=26.98]

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