已知下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)：
則K1Θ、K2Θ、K3Θ之間的關(guān)系是（）；如果在某容器加入8mo1HCl（g）和2mo1O2（g），按上述三個(gè)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡組成，最終組成將（）。若在相同溫度下，同一容器中由4molHCl（g）和1mo1O2（g）和2mo1Cl2（g）和2molH2O（g）混合，平衡組成與前一種情況相比將（）。
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如果反應(yīng)A的ΔG1Θ＜0，反應(yīng)B的ΔG2Θ＜0，∣ΔG1Θ∣＝
∣ΔG2Θ∣，則K1Θ等于K2Θ的（）倍。兩反應(yīng)的速率常數(shù)的相對(duì)大小（）。
2NO2（g）是一個(gè)熵（）的反應(yīng)。在恒溫恒壓下達(dá)到平衡，若使n（N2O4）：n（NO2）增大，平衡將向（）移動(dòng)；n（NO2）將（）；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g），n（NO2）將（）；n（N2O4）將（）。
CO（g）+H2（g）的ΔHΘ=134kJ·mo1-1，當(dāng)升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ將（）；系統(tǒng)中，CO（g）的含量有可能（）。增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡（）移動(dòng)；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡（）移動(dòng)。 已知N2O4有如下分解反應(yīng)：N2O4
2NO2+Q在一定溫度和壓力下，體系達(dá)到平衡后，如果體系的條件發(fā)生如下變化，問(wèn)哪一種變化將使N2O4的解離度增加（）
A.使體系的體積減小50％；
B.保持體積不變，加入Ar氣使體系壓力增大一倍；
C.加入Ar氣使體積增大—倍，而體系壓力保持不變；
D.降低體系的溫度；
E.保持體積不變，加入NO2氣體使體系壓力為增大一倍。
A.分子數(shù)目增加；
B.反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加；
C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加；
D.單位體積內(nèi)活比分子總數(shù)增加。
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反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ，表明（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
以下哪一族元素屬于堿土金屬？（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來(lái)解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
以下哪種金屬能與堿反應(yīng)？（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可知，下列各式中正確的是（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
以下哪個(gè)元素金屬性最強(qiáng)？（）