問答題

背景材料:
下面是某教師關(guān)于"化學(xué)反應(yīng)速率和限度"的教學(xué)過程實(shí)錄
【新課導(dǎo)入】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,你是否考慮過這樣的問題:一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時,所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物,如果能,反應(yīng)條件是什么?如果不能,原因是什么?解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下,就不必再耗費(fèi)人力、物力和時間去進(jìn)行探索性實(shí)驗等。
【板書】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
【推進(jìn)新課】師:請同學(xué)閱讀課本第44頁實(shí)驗2-7,回答有關(guān)問題。
師:探究實(shí)驗2-7:把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3~4mL的CaCl2溶液中,直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。
反應(yīng)現(xiàn)象是:白色沉淀產(chǎn)生。
離子反應(yīng)方程式:Ca2++SO42+=CaSO4
師:繼續(xù)演示實(shí)驗2-7:過濾,取澄清溶液與小試管中,加入適量的1mol/L的Na2CO3溶液,可能的現(xiàn)象是:有白色的沉淀CaCO3產(chǎn)生,或者沒有沉淀產(chǎn)生。
【板書】一、化學(xué)反應(yīng)限度
【學(xué)生自學(xué)】閱讀課本P45頁
【板書】可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。
【板書】二、化學(xué)平衡
不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)限度不同。
例如平衡體系1,Ca2++SO42-=CaSO4
平衡體系2,Ca2++CO32-=CaCO3
【合作探究】煉鐵高爐尾氣之謎
【板書】三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制
在生產(chǎn)生活中,促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,這就要討論反應(yīng)條件的控制。
【學(xué)生自學(xué)】閱讀課本第46頁
師:帶領(lǐng)學(xué)生探究
A.建筑物定向爆破問題:
B煤的燃燒條件問題。
原煤含S量:要求<2%,否則SO2排放濃度會偏高;
原煤粒度:要求≤40mm,且越均勻越好,但不能使用粉煤;
爐膛:耐高溫;
煙囪抽力要求有大于20%的富余能力,氧氣要適當(dāng)充足,等等。
必要時查閱資料。
【課堂小結(jié)】
i通過實(shí)驗探究,同學(xué)們了解:可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。
ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。
【布置作業(yè)】
根據(jù)上述教學(xué)案例材料,回答下列問題:

問題:
(1)該教學(xué)案例中,教師采用提問的方式引入課題,教師在進(jìn)行問題設(shè)計時應(yīng)遵循哪些原則?
(2)化學(xué)課堂上經(jīng)常采用演示來完成教學(xué),其構(gòu)成要素及基本的類型有哪些?
(3)作為化學(xué)教師,在課堂教學(xué)設(shè)計實(shí)施時,有哪些基本要求?


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5.單項選擇題下列不屬于教學(xué)設(shè)計工作一般步驟的是()。

A.設(shè)計教學(xué)目標(biāo)
B.設(shè)計教學(xué)媒體
C.設(shè)計教學(xué)策略
D.設(shè)計教學(xué)模式